Materielle Egenskaber: Væsker

{h1}

Væske er en tilstand af materiale mellem fast stof og gas. Molekylen er længere adskilt fra hinanden, hvilket giver dem plads til at flyde og tage form af deres beholder.

Materielets flydende tilstand er en mellemfase mellem faststof og gas. Som partikler af et fast stof er partikler i en væske underlagt intermolekylær tiltrækning; Imidlertid har flydende partikler mere plads mellem dem, så de er ikke fikseret i position. Tiltrækningen mellem partiklerne i en væske holder væskens volumen konstant.

Partiklernes bevægelse bevirker, at væsken er variabel i form. Væsker vil strømme og fylde den laveste del af en beholder, idet beholderen formes, men ikke ændres i volumen. Den begrænsede mængde mellemrum mellem partikler betyder, at væsker kun har meget begrænset kompressibilitet.

Samhørighed og vedhæftning

Samhørighed er tendensen til den samme slags partikler tiltrukket af hinanden. Denne sammenhængende "klæbrighed" tegner sig for overfladespændingen af ​​en væske. Overfladespænding kan betragtes som en meget tynd "hud" af partikler, der er stærkere tiltrukket af hinanden end de er til de partikler, der omgiver dem. Så længe disse attraktionskræfter er uforstyrrede, kan de være overraskende stærke. For eksempel er overfladespændingen af ​​vand stor nok til at understøtte vægten af ​​et insekt, såsom en vandskipper. Vand er den mest sammenhængende ikke-metalliske væske, ifølge U.S. Geological Survey.

Sammenslagningskræfter er størst under væskens overflade, hvor partiklerne tiltrækkes til hinanden på alle sider. Partikler på overfladen er stærkere tiltrukket af de identiske partikler i væsken, end de er i den omgivende luft. Dette står for væskens tendens til at danne kugler, formen med den mindste mængde overfladeareal. Når disse flydende kugler forvrænges af tyngdekraften, danner de den klassiske regndråbeform.

vedhæftning er, når der findes tiltrækningskraft mellem forskellige typer partikler. Partikler af en væske vil ikke kun tiltrækkes til hinanden, men de tiltrækkes generelt i partiklerne, der udgør beholderen, der holder væsken. Partikler af væsken er udformet over væskens overfladeniveau ved kanterne, hvor de er i kontakt med beholderens sider.

Kombinationen af ​​sammenhængende og klæbende kræfter betyder, at en lille konkave kurve, kendt som menisken, findes på overfladen af ​​de fleste væsker. Den mest nøjagtige måling af volumenet af en væske i en gradueret cylinder vil blive observeret ved at se volumenmerkerne nærmest bunden af ​​denne menisk.

Adhæsion tegner sig også for kapillarvirkning, når en væske er udarbejdet i et meget smalt rør. Et eksempel på kapillarvirkning er, når nogen samler en blodprøve ved at røre et lille glasrør til bloddråben på spidsen af ​​en prikket finger.

Viskositet

Viskositet er et mål for, hvor meget en væske modstår, flyder frit. En væske, der flyder meget langsomt, siges at være mere viskøs end en væske, der flyder let og hurtigt. Et stof med lav viskositet anses for at være tyndere end et stof med højere viskositet, som normalt anses for at være tykkere. For eksempel er honning mere viskøs end vand. Honning er tykkere end vand og strømmer langsommere. Viskositeten kan sædvanligvis reduceres ved opvarmning af væsken. Ved opvarmning bevæger væskepartiklerne hurtigere, så væsken flyder lettere.

fordampning

Fordi partiklerne af en væske er i konstant bevægelse, vil de kollidere med hinanden og med siderne af beholderen. Sådanne kollisioner overfører energi fra en partikel til en anden. Når der overføres tilstrækkelig energi til en partikel på overfladen af ​​væsken, vil den i sidste ende overvinde overfladespændingen, der holder den til resten af ​​væsken. Fordampning sker, når overfladepartikler får tilstrækkelig kinetisk energi til at undslippe systemet. Efterhånden som de hurtigere partikler undslipper, har de resterende partikler lavere gennemsnitlig kinetisk energi, og væskens temperatur afkøles. Dette fænomen er kendt som fordampningskøling.

Volatilitet

Volatilitet kan tænkes som, hvor sandsynligt et stof vil være at fordampe ved normale temperaturer. Volatilitet er oftest en egenskab af væsker, men nogle meget flygtige faste stoffer kan være sublim ved normal stuetemperatur. Sublimering sker, når et stof passerer direkte fra fast til gas uden at passere gennem flydende tilstand.

Når en væske fordamper i en lukket beholder, kan partiklerne ikke slippe ud af systemet. Nogle af de fordampede partikler vil i sidste ende komme i kontakt med den resterende væske og miste nok af deres energi til at kondensere tilbage i væsken. Når fordampningshastigheden og kondensationshastigheden er ens, vil der ikke være noget nedgang i mængden af ​​væske.

Det tryk, der udøves af damp / væskevægten i den lukkede beholder kaldes Damptryk. Forøgelse af temperaturen i det lukkede system vil øge damptrykket ifølge Purdue Universitets afdeling for kemi. Stoffer med højt damptryk kan danne en høj koncentration af gaspartikler over væsken i et lukket system. Dette kan være brandfare, hvis dampen er brandfarlig. Enhver lille gnist, selv den, der opstår fra friktionen mellem selve gaspartiklerne, kan være tilstrækkelig til at forårsage en katastrofal ild eller endog en eksplosion. USA.Arbejds- og Sundhedsvæsenet (OSHA) kræver materialesikkerhed og datablade for at give oplysninger om volatiliteten og brændbarheden af ​​væsker for at undgå ulykker.

Yderligere læsning

  • Florida State University Kemi og biokemi: Egenskaber af væsker
  • Chem4Kids.com: Flydende Basics
  • USGS Water Science School


Video Supplement: .




DA.WordsSideKick.com
All Rights Reserved!
Reproduktion Af Materialer Tilladt Kun Prostanovkoy Aktivt Link Til Webstedet DA.WordsSideKick.com

© 2005–2019 DA.WordsSideKick.com