Periodiske Tabel Over Elementer

{h1}

Det periodiske bord arrangerer alle de kendte elementer i en informativ matrix.

Den periodiske tabel af elementer arrangerer alle de kendte kemiske elementer i en informativ matrix. Elementer arrangeres fra venstre mod højre og top til bund i rækkefølge af stigende atomnummer. Ordren falder generelt sammen med stigende atommasse.

Ræderne kaldes perioder. Periodenummeret for et element betegner det højeste energiniveau, en elektron i det element optager (i den uudnyttede tilstand) ifølge Los Alamos National Laboratory. Antallet af elektroner i en periode øges, da man bevæger sig ned i det periodiske bord; Derfor øges antallet af energi-underniveauer pr. energiniveau, når atomniveauets energiniveau stiger.

Elementer, der optager den samme kolonne på det periodiske bord (kaldet en "gruppe") har identiske valance-elektronkonfigurationer og følgelig opfører sig på en lignende måde kemisk. For eksempel er alle gruppe 18 elementer inerte gasser. [Relateret: Hvordan grupperes elementerne?]

'Far' i det periodiske bord

Dmitri Mendeleev, en russisk kemiker og opfinder, betragtes som "far" i det periodiske bord, ifølge Royal Society of Chemistry. I 1860'erne var Mendeleev en populær foredragsholder ved et universitet i Skt. Petersborg, Rusland. Da der ikke var nogen moderne organisk kemi lærebøger på russisk på det tidspunkt, besluttede Mendeleev at skrive en og samtidig tackle problemet med de uordnede elementer.

At sætte elementerne i en hvilken som helst rækkefølge ville vise sig ganske vanskeligt. På dette tidspunkt var mindre end halvdelen af ​​elementerne kendte, og nogle af disse havde fået forkerte data. Det var som at arbejde på et virkelig vanskeligt puslespil med kun halvdelen af ​​stykkerne og med nogle af stykkerne uhyggeligt.

Mendeleev skrev i sidste ende den endelige kemiske lærebog af sin tid, med titlen "Kemiske principper" (to bind, 1868-1870), ifølge Khan Academy. Da han arbejdede på det, kom han på en betydelig opdagelse, som ville bidrage meget til udviklingen af ​​det nuværende periodiske bord. Efter at have skrevet elementernes egenskaber på kort begyndte han at bestille dem ved at øge atomvægt ifølge Royal Society of Chemistry. Det er her, da han bemærkede visse typer elementer, der regelmæssigt forekommer. Efter intensivt at arbejde på dette "puslespil" i tre dage, sagde Mendeleev, at han havde en drøm, hvor alle elementerne faldt på plads efter behov. Da han vågnede, skrev han straks dem ned på et stykke papir - kun på et sted syntes en korrektion nødvendig, sagde han senere.

Mendeleev arrangerede elementerne i henhold til både atomvægt og valens. Ikke alene forlod han plads til elementer endnu ikke opdaget, men han forudsagde egenskaberne af fem af disse elementer og deres forbindelser. I 1869 fremlagde han resultaterne til det russiske kemiske samfund. Hans nye periodiske system blev udgivet i den tyske kemi periodiske Zeitschrift for Chemie (Journal of Chemistry).

Læser bordet

Den periodiske tabel indeholder en enorm mængde vigtige oplysninger:

Atom nummer: Antallet af protoner i et atom refereres til som atomnummeret af det element. Antallet af protoner definerer hvilket element det er og bestemmer også elementets kemiske opførsel. For eksempel har carbonatomer seks protoner, hydrogenatomer har en, og oxygenatomer har otte.

Atom symbol: Atom symbolet (eller element symbol) er en forkortelse valgt til at repræsentere et element ("C" for kulstof, "H" for hydrogen og "O" for ilt osv.). Disse symboler bruges internationalt og er undertiden uventede. For eksempel er symbolet for wolfram "W", fordi et andet navn for det element er wolfram. Også det atomiske symbol for guld hvis "Au" fordi ordet for guld på latin er aurum.

Atomvægt: Et elements standard atomvægt er den gennemsnitlige masse af elementet i atommasseenheder (amu). Individuelle atomer har altid et helt tal af atommasseenheder; atommassen på det periodiske bord er dog angivet som et decimaltall, fordi det er et gennemsnit af de forskellige isotoper af et element. Det gennemsnitlige antal neutroner for et element kan findes ved at subtrahere antallet af protoner (atomnummer) fra atommassen.

Atomvægt for elementer 93-118: For naturligt forekommende elementer beregnes atomvægten ud fra gennemsnittet af vægten af ​​de naturlige overflader af isotoperne af dette element. Men for lab-skabte trans-uranelementer - elementer med atomnumre højere end 92 - er der ingen "naturlig" overflod. Konventionen er at opregne atomvægten af ​​den længste levede isotop i det periodiske bord. Disse atomvægte bør betragtes som foreløbige, da en ny isotop med længere halveringstid kunne produceres i fremtiden.

Inden for denne kategori er de superheavige elementer, eller dem med atomnumre over 104. Jo større atomets kerne - som stiger med antallet af protoner inde - jo mere ustabilt er elementet generelt. Som sådan er disse overdimensionerede elementer flygtige, der varer kun millisekunder, før de falder i lysere elementer, ifølge International Union of Clean and Applied Chemistry (IUPAC). For eksempel blev superheavige elementer 113, 115, 117 og 118 verificeret af IUPAC i december 2015, idet de gennemførte den syvende række eller periode på bordet. Flere forskellige laboratorier producerede superheavy elementer. Atomenumre, midlertidige navne og officielle navne er:

  • 113: ununtrium (Uut), nihonium (Nh)
  • 115: Ununpentium (Uup), Moskva (Mc)
  • 117: ununseptium (Uus), tennessine (Ts)
  • 118: ununoctium (Uuo), oganesson (Og)

Den klassiske periodiske tabel organiserer de kemiske elementer i henhold til antallet af protoner, som hver har i sin atomkerne.

Den klassiske periodiske tabel organiserer de kemiske elementer i henhold til antallet af protoner, som hver har i sin atomkerne.

Kredit: Karl Tate, WordsSideKick.com bidragyder

Yderligere rapportering fra Traci Pedersen, WordsSideKick.com bidragyder


Video Supplement: The Periodic Table Song.




DA.WordsSideKick.com
All Rights Reserved!
Reproduktion Af Materialer Tilladt Kun Prostanovkoy Aktivt Link Til Webstedet DA.WordsSideKick.com

© 2005–2019 DA.WordsSideKick.com