Fakta Om Fluor

{h1}

Egenskaber og anvendelser af elementet fluor.

Det mest reaktive element på det periodiske system, fluor har en voldsom historie i stræben efter dens opdagelse. På trods af de vanskelige og nogle gange eksplosive egenskaber af fluor er det et vigtigt element for mennesker og dyr, og det er derfor, det ofte findes i drikkevand og tandpasta.

Bare fakta

  • Atomnummer (antal protoner i kernen): 9
  • Atom symbol (på elementets periodiske tabel): F
  • Atomvægt (gennemsnitsmasse af atom): 18,998
  • Tæthed: 0,001696 gram pr. Kubikcentimeter
  • Fase ved stuetemperatur: Gas
  • Smeltepunkt: minus 363,32 grader Fahrenheit (minus 219,62 grader Celsius)
  • Kogepunkt: minus 306,62 grader F (minus 188,12 grader C)
  • Antal isotoper (atomer af samme element med et andet antal neutroner): 18
  • Mest almindelige isotoper: F-19 (100 procent naturlig overflod)

fluor

fluor

Kredit: general-fmv, Andrei Marincas Shutterstock

Historie

Tidlige kemikere forsøgte i årevis at isolere elementet fra forskellige fluorider. Imidlertid forekommer fluor ikke frit i naturen, og intet kemisk stof er i stand til at frigive fluor fra nogen af ​​dets forbindelser på grund af dets reaktive natur.

I århundreder blev mineralfluoresparet anvendt i metalraffinering. Kendt i dag som calciumfluorid (CaF2), blev det brugt som en flux til at adskille rent metal fra de uønskede mineraler i malm, ifølge Chemicool. "Fluor" kommer fra det latinske ord "fluere", hvilket betyder "at flyde", fordi det er hvad fluorspar tillod metaller at gøre. Mineralet blev også kaldt bøhmisk smaragd og blev anvendt i glasetsning ifølge Jefferson Laboratory.

Mange forskere i løbet af årtierne forsøgte at eksperimentere med fluorspar for bedre at lære dens egenskaber såvel som dets sammensætning. I deres eksperimenter fremstillede kemikere ofte fluorsyre (i dag kendt som flussyre, HF), en utrolig reaktiv og farlig syre. Selv små stænk af denne syre på huden kan være dødelige ifølge Chemicool. Flere forskere blev såret, blændet eller dræbt i nogle af forsøgene.

I begyndelsen af ​​det 19. århundrede svarede forskerne Andre-Marie Ampere i Frankrig og Humphry Davy i England om muligheden for et nyt element i syren. I 1813 meddelte Davy opdagelsen af ​​det nye element og kaldte det fluor fra Ampers forslag.

Henri Moissan, en fransk kemiker, isolerede endelig fluor i 1886 - efter at være blevet forgiftet flere gange i sin forfølgelse. Han blev tildelt Nobelprisen i 1906 for at isolere fluor ved elektrolyse af tørt kaliumhydrogenfluorid (KHF2) og tør flussyre.

Anvendelse af fluor

I mange år er fluorsalte eller fluorider blevet anvendt til svejsning og til glasfiber, ifølge Royal Society. For eksempel anvendes flussyre til at ætse glaset af pærer.

Fluor er et afgørende element i atomkraftindustrien, ifølge Royal Society. Det bruges til fremstilling af uranhexafluorid, som er nødvendigt for at adskille uranisotoper. Svovlhexafluorid er en gas, der bruges til at isolere kraftforsyningstransformatorer med høj effekt.

Chlorfluorcarboner (CFC) blev en gang brugt i aerosoler, køleskabe, klimaanlæg, emballage af skummat og ildslukkere. Disse anvendelser er blevet forbudt siden 1996, fordi de bidrager til ozonnedbrydning, ifølge National Institutes of Health. Før 2009 blev CFC'er brugt i inhalatorer til at kontrollere astma, men disse typer inhalatorer blev udfaset i 2013.

Fluor anvendes i mange fluorkemikalier, herunder opløsningsmidler og højtemperaturplaster, såsom Teflon (poly (tetrafluorethen), PTFE). Teflon er kendt for sine non-stick egenskaber og bruges i stegepander. Det bruges også til kabelisolering, til blikkens tape og som basis for Gore-Tex® (bruges i vandtætte sko og tøj).

Fluor tilsættes til byens vandforsyninger i en andel på omkring en del pr. Million for at forhindre tandforfald, ifølge Jefferson Lab. Flere fluorforbindelser tilsættes til tandpasta, også for at forhindre tandfald.

Sundheds- og miljøpåvirkninger af fluor

Selv om alle mennesker og dyr udsættes for og har brug for små mængder fluor, er elementet i en tilstrækkelig stor dosis ekstremt giftig og farlig. Ifølge Lenntech kan fluor naturligvis findes i vand, luft og både plante- og dyrebaserede fødevarer i små mængder. Større mængder fluor findes i nogle få fødevarer, såsom te og skaldyr.

Selvom små mængder fluor er afgørende for at opretholde styrken af ​​vores knogler og tænder, kan for meget have den omvendte virkning at forårsage osteoporose eller tandforfald, og det kan potentielt skade nyrerne, nerverne og musklerne.

I sin gasform er fluor uhyre farligt. Små mængder fluorgas kan forårsage øjen- og næseirritation, mens større mængder kan være dødelige ifølge Lenntech. Fluorsyre, som et andet eksempel, kan også vise sig at være dødelig, når der endda forekommer et lille sprøjt på huden, ifølge Chemicool.

I miljøet ligger fluor, det 13. mest almindelige element i jordskorpen, typisk i jorden og kombinerer let med jord, sten, kul og ler ifølge Lenntech. Planter kan absorbere fluor fra jorden, selv om høje koncentrationer kan føre til skade. Korn og abrikoser er for eksempel blandt de planter, der er mest modtagelige for skade og vækstreduktion, når de udsættes for forhøjede niveauer af fluor.

Der kan man bare se?

  • Fordi fluor er det mest kemisk reaktive element, skal det håndteres med ekstrem forsigtighed, da det undertiden kan eksplodere ved kontakt med alle andre elementer, undtagen oxygen, helium, neon og krypton, ifølge Chemicool.
  • Ståluld brister i flammer, når de udsættes for fluor, ifølge Royal Society of Chemistry.
  • Fluor er også det mest elektronegative element. Fluor tiltrækker elektroner lettere end noget andet element.
  • I gennemsnit er mængden af ​​fluor i menneskekroppen tre milligram.
  • Fluor er primært udvundet i Kina, Mongoliet, Rusland, Mexico og Sydafrika, ifølge Minerals Education Coalition.
  • Fluor er skabt i sollignende stjerner i slutningen af ​​deres levetid, ifølge en artikel fra 2014, der blev offentliggjort i Astrophysical Journal Letters. Elementet er dannet under de højere tryk og temperaturer i stjernen, når det udvides til at blive en rød kæmpe. Når de ydre lag af stjernen skubbes væk skaber en planetarisk nebula, bevæger fluoren sammen med de andre gasser ind i det interstellære medium til sidst at danne nye stjerner og planeter.
  • Ifølge Journal of Chemistry indeholder ca. 25 procent af lægemidler og medicin, herunder for kræft, centralnervesystemet og hjerte-kar-systemet, en form for fluor.

Nuværende forskning

Selvom fluor kan være giftigt, når koncentrationen i kroppen er for høj, kan den også være et gavnligt element til at omfatte i kræftmedicin, ifølge en artikel fra 2018, der er offentliggjort i Journal of Fluorine Chemistry. Ifølge forskningen viser erstatning af carbon-hydrogen- eller carbon-oxygenbindinger med en carbon-fluorbinding i de aktive bestanddele af lægemidlet sædvanligvis en forbedring af lægemidlets effektivitet, herunder højere metabolisk stabilitet, øget binding til målmolekyler og forbedret membranpermeabilitet. Det er håbet, at med den øgede effektivitet af lægemidlerne i forbindelse med tumor-specifikke mållægemidler eller målrettede lægemiddelafgivelsessystemer, kan kræftpasienternes livskvalitet forbedres betydeligt i forhold til traditionelle metoder som kemoterapi, hvor kræftceller, som såvel som sunde celler, er målrettet mod narkotika.

Denne nye generation af kræftbekæmpende stoffer, såvel som fluorprober til at levere stofferne, er blevet testet mod kræftstamceller og har vist løfte om at målrette og bekæmpe kræftstamcellerne, ifølge undersøgelsen. Forskerne fandt, at de stoffer, der omfattede fluor, var flere gange mere aktive mod forskellige kræftstamceller og udvist bedre stabilitet end traditionelle kræftbekæmpende stoffer.

Yderligere ressourcer

  • Jefferson Lab: Fluor
  • Chemicool: Fluor Element Facts
  • Royal Society of Chemistry: Fluor


Video Supplement: Ökat sug efter fluorfri tandkräm.




DA.WordsSideKick.com
All Rights Reserved!
Reproduktion Af Materialer Tilladt Kun Prostanovkoy Aktivt Link Til Webstedet DA.WordsSideKick.com

© 2005–2019 DA.WordsSideKick.com